二氧化碳

1．碳酸酐、碳酸气、碳酐、干冰（固体）、无水碳；CO2。

2．用途  

      干冰：青霉素制造，鱼类、奶油、奶酪、冰糕等的保存，低温输送，灭火剂，冷却剂。液体二氧化碳：冷却剂、焊接、铸造工业、清凉饮料、灭火剂、碳酸盐类的制造、杀虫剂、氧化防腐剂、植物生长促进剂、发酵工业、药品（局部麻醉）、制糖工业、胶及动物胶制造等。

3．制法    

（1）煅烧石灰石。    

（2）天然气、发酵气、石油精炼副产品气、合成氨工业的副产品气等，这些气体经物理净化和化学净化法进行脱硫净化，除去杂质，压缩到80大气压可得液体二氧化碳，把它再经过细孔喷射口导入“雪花”贮槽并绝热膨胀，可得雪片状固态凝结物，把这雪片装在金属框中压缩成形得干冰。

4．理化性质 

     分子量：44.01    二氧化碳在常温常压下为无色、无臭、稍带酸味的气体。比空气重，液化后变成无色无臭的液体，可挥发。固化后变成白雪一样的薄片或立方体。在气液固三态均不燃烧，也不助燃。二氧化碳稍微呈惰性，对许多金属几乎无影响，但有水分时生成碳酸而腐蚀普通钢。与强碱起剧烈反应形成碳酸盐，在高温能被铁、锌和某些其它的金属以及碳还原成一氧化碳。在350℃~400℃，有镍存在的条件下（或在200℃，有氧化铜存在的条件下）可被氢还原为甲烷。在赤热的温度下与钙反应，生成碳化钙和氧化钙；在同样温度下与氨反应生成尿素；有铜存在时与二硫化碳反应可生成硫和一氧化碳。与许多有机化合物反应，可将这些化合物羰基化。能溶于水、烃类及大多数有机溶剂中。

5．毒性 

     最高容许浓度：5000ppm（9000mg/m3）。人吸入二氧化碳仍以原形从呼气中排出。在空气中大约有0.03%（约300ppm）的二氧化碳，此时，根据生物体正常的物质代谢，在肺泡中含有6%的二氧化碳。但是，如果环境中的二氧化碳浓度增加，使血液的PH值发生变化。这种变化刺激呼吸神经，条件反射地放出过剩的二氧化碳，因此呼吸自然变激。长时间吸入高浓度的二氧化碳，将引起代谢障碍，特别是因中枢神经的沉滞而逐渐陷入沉睡。当空气中的二氧化碳浓度超过3%时出现呼吸困难、头痛、眩晕、呕吐等症状；浓度超过10%时，可引起视力障碍、痉挛、呼吸加快、血压升高、意识丧失等；浓度超过25%时，能出现中枢神经的抑制、昏睡、痉挛以及窒息死亡。如果皮肤接触固体或液体二氧化碳，能引起冻伤。

6．安全防护 

     废气要排放到大气中。在土法储存蔬菜、水果、谷物等不通风的地窖及密闭仓库，长期不开放的下水道、阴沟、矿井、油井及船舱底部等，以及偶尔开放的沼气池，往往积存有大量二氧化碳。因此，不要骤然进入多日未行通风的菜窖、干井、矿坑中。群众常用的预防方法是下窖前先做火焰试验。进窖时，不可一人单独行动，否则发生意外时无人抢救。对无水二氧化碳在常温下可以使用铁、铸铁、钢、铝、铜和铜合金、镍和镍合金、银和银合金、金和铂。湿的二氧化碳是有腐蚀性的，对此可用的材质有不锈钢、耐蚀镍基合金、蒙乃尔等。在高温可以用铝，这有抗氧化剂作用，但是钼、钨、铁和镍基合金被氧化。在常温可以用天然橡胶、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚氯乙烯等大多数塑性材料和弹性材料。用于二氧化碳的设备，首先应在120℃温度下烧烤至少30分钟，同时抽真空至P小于等于10－2mmHg。